منتديات وادي دوعن

منتديات وادي دوعن (http://www.do3n.com/vb//index.php)
-   وادي صحة العائلة (http://www.do3n.com/vb//forumdisplay.php?f=21)
-   -   .....مواد ومركبات وعناصر..... (http://www.do3n.com/vb//showthread.php?t=3089)

buhadad 04-07-14 02:12 PM

.....مواد ومركبات وعناصر.....
 
[c]مادة التبغ[/c]
كثيرا من نرى أن هناك احدا يتكلم عن التدخين ومضاره وعن المواد التي به وغالبا ما تكون المواد المتحدث عنها هى النيكوتين أو القطران أو بضع مواد.إلا أنه من النادر أن نجد شخصا يتكلم عنه بخبره وبأتساع.
واليوم سوف يكون عنوان موضوعنا عن مادة التبغ وما بها من مواد ضارة بالأنسان.
[c]بسم الله الرحمن الرحيم[/c]

..... يقول تعالى في محكم أياته((ولا تلقو بأيديكم إلى التهلكة)).
من هذا المنطلق يحذر الله تعالى من أقتناء ماهو ضار بالبدن والعقل والنفس ويجعله أمرا منهيا عنه.
وفي مجتمعنا الحديث أنتشرت ظواهر كثيرة أختلف فيها العلماء فكان للكيميائي القول الفصل ليستنتجو
مضارها.فهناك التدخين والقات وغيرها...
فمضار التدخين كثيرة ولست طبيبا لأتكلم عنها ولكن ككيميائي سوف أتكلم عن المركبات الكيميائية
الموجودة في التبغ الذي يعتبر المادة الأولية في صناعة السيجارة.
فقد وجد أن التبغ يحتوي على مواد كثيرة وسامة تتجمع مع بعضها البعض في جسم الأنسان مسببة له
المضار.
من هذه المواد:

1)- ..........النيكوتين..........

في سنة 1820 م اكتشف العالمان الألمانيان بوسات و رايمان من جامعة هـايدلبرج الألـمانية,
المادة الفعالة في التبغ و سمياها نيكوتين نسبة لجان نيكوت أول من استنبت بذور التبغ في أوروبا.
نيكوتين مادة شبه قلوية, عديمة الرائحة و اللون في حالتها النقية,
قوامها زيتي لكنه يصبح مائلا للصفرة بمجرد ملامسته الهواء, و هو مركب سام جدا و خطرا على جميع المخلوقات كما يستخدم كمبيد حشري.
يستخرج النيكوتين من مادة :" nicotianna tobacum "

تختلف كمية النيكوتين وفقا لنوع الدخان, و طريقة استعماله, و يكون امتصاصه حتى 90 % في الأشخاص الذين يستنشقونه و إلى 10 %في عدم الاستنشاق. يمتص النيكوتين في السجائر العادية من الرئة بينما نيكوتين السيجار و الغليون عن طريق الفم و البلعوم, و لذلك يلاحظ بأن مدخني السجائر يستنشقون الدخان أكثر من مدخني السيجار و الغليون ليحصلوا على النيكوتين.
كل سيجارة من السجائر تحتوي 20 ملغم من النيكوتين, إذا احتوت على غرام واحد من التبغ, وزن السيجارة حوالي خمسة غرامات.
الجرعة المميتة للنيكوتين هي: 50 ملغم.
يحدث التسمم عرضياً من الشره في التدخين وخاصة بين غير المعتادين عليه كما ينتج عن استنشاقه أو شربه بطريق الخطأ بين المزارعين كذلك فإن ملامسة الجلد لسائل النيكوتين قد تحدث التسمم.

2-) ......البريديـن : pyridine .......

و هو أقل سمية من النيكوتين و أقل كمية إذا لا يتولد عن حرق غرام واحد من التبغ أكثر من ملغم واحد من البريديـن .

3-)......المواد القطرانية : Tar........
و هي الزفت, و يتولد حوالي 40 ملغم من كل كلغم من التبغ المحروق و قد ثبت علميا أن لهذه المادة مفعولا كبيرا في تكوين السرطان و خصوصا لما تحتويه من مادة البنزين ذات المفعول الأكيد في إحداث السرطان.
جزء دخان السيجارة الواحدة الذي يتبقى في مصفاة "كامبردج" بعد حذف الماء والنيكوتين منه. ويصل محتوى السيجارة الواحدة إلى 30 ملجم قطران و3 ملجم نيكوتين في بعض أنواع السجائر ويمكن خفض هذه المقادير عند استخدام مصافي خاصة.




التركيب الكيماوي للمكون الدخاني:

تحدث عمليات كيماوية وفيزيائية عديدة داخل مجرى الدخان الذي يتصف بتدرج حراري تتغير فيه درجة الحرارة على طول السيجارة ويتصف هذا المجرى بافتقاره للأكسجين. والمهم في هذا المجال معرفة المركبات الفعالة حيويا والمتميزة بسميتها وآثارها المسببة للسرطان.

مكـــــــــــونات الطور الغازي:

أ- أكاسيد الكربون (COx).

تنفث السيجارة الواحدة العادية ما بين 10-17 ملجم من أول أكسيد الكربون(CO) لرئة المدخـن مباشرة، 36% منـه يتشكل من احتراق التبغ ، و هذا الغاز سام إذ يتحد مع الهيموجلوبين "خضاب الدم " hamoglobin , و يقوم بوقف قابلية الدم لحمل الأكسيجين و لهذا السبب فإن المدمنين
على التدخين عادة ما يكون نفسهم قصيرا ، و 23% من ثاني أكسيد الكربون(CO2) ...

ب- أكاسيد النيتروجين NoX ...(والرمز X يبين عدد ذرات الاكسيجين الداخلة في تركيب المركب الأكسيدي)

يحتوى دخان السجائر على أكسيد النيتريك(NO)، ثاني أكسيد النيتروجين(NO2)، وأكسيد النيتروز. يدخل فم المدخن غاز أكسيد النيتريك مع أثار من أكسيد النيتروز وتبلغ كمية أكسيد النيتريك في السيجارة الواحدة حوالي 600 ميكرو جرام. داخل الرئة يتأكسد أكسيد النيتريك إلى ثاني أكسيد النيتروجين خلال زمن قصير في وجود الأوكسجين ويزداد أكسيد النيتروز في التبغ المستخدم للسماد النيتروجين عند زراعته وتساعد هذه الأكاسيد على تشكل مادة (نيتروز - أمين) السامة في تيار الدخان الأساسي الذي يدخل الرئة.


ج -الأمونياك " مركبات الأمونيا ": amonmia derivitives والأمينات الطيارة ..

الأمونيا تعتبر من المركبات الأساسية فى التيار الأساسي والثانوي وتحتوي السيجارة الواحدة على 106 ميكرو جرام من الأمونيا(NH3). يتولد عن حرق غرام واحد من التبغ 3-5 ملغم من الأمونياك.

د- سيانيد الهيدروجين HCN

تعتبر هذه المادة من أخطر مكونات دخان السجائر في الطور الغازي ومصدرها هو النترات في التبغ وكذلك بروتين التبغ عند تفككه يشكل هذا المركب السام. وعند تدخين السجائر يمتص سيانيد الهيدروجين في الدم والكبد حيث يحول إلى تيوسيانات وهو احد السموم الضاره بالجسم.

هـ- الكيتونات والإلدهيدات الطيارة

توجد داخل التبغ طبيعيا لذلك تظهر فى الطور الغازي للدخان وتعتبر غالبيتها مواد سامة.

و- مركبات طيارة أخرى:
يحتوى دخان السجائر أيضا على مركبات أخرى تسبب السرطان فى الإنسان والحيوان.


ز- أشباه القلويات في التبغ

إن من أهم أسباب التدخين عند المدخنين هو بحثهم عن مادة النيكوتين لأن المدخن المدمن يحتاج إلى هذه المادة السامة بحكم التعود. وحسب إحصائيات منظمة الصحة العالمية لعام 1985م فإن السيجارة الواحدة تحتوى على 3 ملجم نيكوتين وهى مادة قلوية يتم امتصاصها بسرعة في الدم ولها تأثير منبه للأعصاب ويلاحظ أن تأثير النيكوتين هو تنبيه مؤقت للجهاز العصبي المركزي والجرعة الكبيرة منه تسبب شلل بعض العقيدات العصبية والعضلات الإرادية كما أنها تسبب زيادة لزوجة الدم وبالتالي زيادة احتمال حدوث الجلطات.

المكونات اللاعضوية والمشعة

تتبقى معظم المعادن في الرماد بعد احتراق التبغ مع أن قسما منها يتصاعد في التيار الثانوي إلى الهواء. ومن المعروف أن الزرنيخ ومركباته يرتبط بالأمراض السرطانية عند الإنسان ويؤدى استخدام المبيدات الحشرية المحتوية على الزرنيخ إلى ارتفاع نسبة هذا العنصر في الدخان حتى يصل إلى 50 ميكرو جرام لكل جرام تبغ. كما يحتوى التبغ على عناصر مشعة منها الراديوم 226، 228 ومع ذلك فإن 90% من النشاط الإشعاعي من التبغ ينتج عن عنصر البولونيوم 210 المشع وقد يرجع ذلك إلي وجود المواد الفوسفاتية السمادية ولطبيعة نبات التبغ في تركيز هذا العنصر فى أنسجته ويدخل إلى صدر المدخن حوالي 35% من هذا النشاط الإشعاعي عند التدخين المستمر. (يعني قنبلة نووية....لاحول ولا قوة الا بالله العلي العظيم).

مواد أخرى :

مثل غاز الميثان(NH3), الكحول الأثيلي(C2H5OH), أجسام فينولية, الزرنيخ(As) الذي يأتي من المبيدات الحشرية التي يرش بـها التبغ , السيانيد(CN) و غيرها.


نسأل الله أن يجيرنا وأياكم من هذه الأفة السامة.
وأترك التحدث عن المضار الصحية والأعراض المرضية وكذلك الأمراض

لدكتورنا العزيز الدكتور أكس
لكي يفيدنا في ذلك الأمر حتى يكتمل الغرض من هذا الموضوع والله ولي التوفيق..

أخيكم: ملاحظة هامة: أرجو تثبيت الموضوع...(مواد زمركبات وعناصر)

بوحداد.....

doctor_x 04-07-14 09:29 PM

مضار التدخين
 
حتى يكون الرد كافي ووافي فضلت ان يكون منقول ..

الحمد لله رب العالمين، والصلاة والسلام على خاتم الأنبياء والمرسلين، نبينا محمد وعلى آله وصحبه أجمعين، أما بعد:

فإن التدخين داء وبيل، ومرض خطير، ابتلي به كثير من الناس، وهي عادة قد ظهر خبثها، وبان ضررها، بحيث لم يعد هناك مجال للشك في القول بحرمتها، وإثم متعاطيها. والتدخين يجمع كثيراً من خلال الشر ورديء الخصال، فمن ذلك:

1- أنه معصية لله تعالى يعاقب فاعلها.

2- أن الله تعالى يبغضه ويبغض متعاطيه.

3- أن متعاطيه يؤذي الملائكة والكرام الكاتبين.

4- أنه يؤذي المؤمنين غير المدخنين، ويجلب عليهم الضرر.

5- أنه يفسد الهواء النقي.

6- أنه تبذير، والله تعالى يقول: وَلاَ تُبَذِّرْ تَبْذِيراً [الإسراء:26].

7- أنه إسراف، والله تعالى يقول: وَلاَ تُسْرِفُواْ إِنَّهُ لاَ يُحِبُّ الْمُسْرِفِينَ [الأنعام:141].

8- أنه إعانة على الإثم والعدوان، والله تعالى يقول: وَتَعَاوَنُواْ عَلَى الْبرِّ وَالتَّقْوَى وَلاَ تَعَاوَنُواْ عَلَى الإِثْمِ وَالْعُدْوَانِ [المائدة:2].

9- أنه إعانة لأعداء الإسلام على المسلمين وتقوية لهم.

10- أنه من باب المجاهرة بالمعصية، ومعلوم أن المجاهر بالمعصية أشدّ إثماً من المسرّ بها، قال : { كل أمتي معافى إلا المجاهر }.

11- أنه خبيث، ومنتن، وصاحبه يشاكله في شيء من وصفه.

12- أنه ضياع للوقت فيما لا يفيد بل يضر.

13- أن متعاطيه فيه تشبّه بأعداء الله الكافرين؛ لأن الدخان ظهر في بادئ الأمر في بلاد الكفار.

14- أنه يذهب المروءة.

15- أنه يدلّ على خفة العقل؛ لأن العاقل لا يرتكب شيئاً يتيقن ضرره.

16- أنه يجعل صاحبه قدوة سيئة لأبنائه فيقلدونه في تعاطيه.

17- أنه يثقل على شاربه العبادات والطاعات.

18- أنه يزهده في مجالس العلم والذكر.

19- أنه يدعوه إلى مخالطة الأشرار والأنذال.

20- أنه يكرّه الصيام لمتعاطيه؛ لأن الصيام يحرمه منه.

21- أن التجارة فيه والكسب منه حرام.

22- أنه يؤدي إلى الوفاة، وقد ذكرت هيئة الصحة العالمية أن الوفيات الناتجة عن التدخين أكثر من الوفيات الناتجة عن أي وباء آخر.

23- أنه يؤدي إلى الإصابة بسرطان الرئة والتهاب الرئة المزمن.

24- أنه يؤدي إلى الإصابة بمرض السلّ الرئوي والربو المزمن.

25- أنه يؤدي إلى الإصابة بسرطان الحنجرة.

26- أنه يؤدي إلى الإصابة بضيق التنفس والالتهاب الشعبي المزمن.

27- أنه يؤدي إلى الأرق والتوتر والاكتئاب.

28- يضعف الأعصاب، وقد يصاب المدخن بشلل الأعصاب.

29- يضعف الذاكرة ويوهن النشاط الذهني.

30- يضعف حاسة الشم والذوق.

31- يضعف البصر نتيجة الدخان المتصاعد.

32- يزيد عدد ضربات القلب.

33- يؤدي إلى تصلب الشرايين بما فيها شرايين القلب.

34- يؤدي إلى جلطات أوعية المخ الدموية.

35- يؤدي إلى الإصابة بالذبحات الصدرية.

36- يؤدي إلى الإصابة بارتفاع ضغط الدم.

37- يؤدي إلى الإصابة بفقدان الشهية.

38- يؤدي إلى الإصابة بالاضطرابات الهضمية والإسهال والإمساك.

39- يؤدي إلى الإصابة بالوهن والضعف العام.

40- يؤدي إلى الإصابة بسرطان الشفة واللسان والفم والبلعوم والمريء والبنكرياس.

41- يؤدي إلى الإصابة بقرحة المعدة والإثني عشر.

42- يؤدي إلى الإصابة بمرض الضمور الكبدي.

43- يؤدي إلى الإصابة بسرطان المثانة وقرحة المثانة.

44- يؤدي إلى الإصابة بسرطان الكلى.

45- يؤدي إلى التسمم البولي.

وبعد ذلك.. هل ستصرّ على التدخين.. أيها العاقل.. أيها العاقل.. أيها العاقل!!!!

وصلى الله على نبينا محمد وعلى آله وصحبه وسلم

doctor_x 04-07-14 09:57 PM

حقائق علمية
 
حقائق علمية عن التدخين والأمراض

الحقيقة الأولى
إن التدخين يسبب أنواعا عديدة من السرطان -أهمها سرطان الرئة- لقد كان سرطان الرئة مرضا نادرا قبل الثلاثينات حيث كان عدد الإصابات لهذا المرض في الولايات المتحدة الأمريكية يقدر بحوالي 600 إصابة سنويا وقد ارتفع هذا الرقم في سنة 1977م إلى حوالي 85,000 إصابة وليس هناك من شك أن أهم الأسباب التي أدت إلى هذه الزيادة الهائلة في الإصابات هو التدخين.


ما هي البراهين العلمية التي تثبت أن التدخين يسبب سرطان الرئة؟

إن سرطان الرئة مرض نادر جدا بين غير المدخنين

إن نسبة الإصابات تزداد بازدياد عدد السجائر المستهلكة وازدياد مدة التدخين وتقل هذه النسبة تدريجيا عند الإقلاع عن التدخين مما يثبت العلاقة المباشرة بين التدخين وسرطان الرئة

إن لسرطان الرئة أنواع عديدة، وإن زيادة الإصابات هي نتيجة الزيادة التي حصلت في الأنواع التي يسببها التدخين، أما الأنواع الأخرى التي لا علاقة لها بالتدخين فقد بقيت تماما كما كانت قبل عصر "أمراض التبغ"

لقد أظهرت الأبحاث العلمية أن دخان التبغ يسبب أمراضا سرطانية عديدة في أنواع مختلفة من الحيوانات.

إن هذه البراهين لا تترك مجالا للشك بأن التدخين هو من أهم مسببات سرطان الرئة ولكن يجدر بنا أن نوضح أن هناك فرقا كبيرا بين تدخين السيجارة وتدخين الغليون والسيجار، فالسيجارة أكثر خطرا. لقد أثبتت الدراسات أن سرطان الرئة أكثر شيوعا، بالنسبة إلى غير المدخنين، بخمس وعشرين مره بين مدخنين السجائر وبين 8-9 مرات بين مدخني الغليون و 3-5 مرات بين مدخني السيجار إن سرطان الرئة ليس هو السرطان الوحيد الذي يسببه التدخين - فالتدخين يسبب سرطان الشفة (وخصوصا بين مدخني الغليون) وسرطانات الفم بما فيها اللسان، وسرطان الحنجرة. كما أن هناك دراسات تدل على أن التدخين هو أحد مسببات سرطان المريء والمثانة.



ما هي المادة التي تسبب السرطان؟
إنه لمن الصعب التحقق من ماهية هذه المادة. لقد عزل حتى الآن ما يقارب العشرين من هذه المواد التي يمكن أن تسبب السرطان، إلا أن المادة أو المواد التي تسبب سرطان الرئة في الإنسان لم يتم عزلها حتى الآن بشكل قاطع.



الحقيقة الثانية
التدخين هو أهم الأسباب التي تؤدي إلى أمراض الرئة المزمنة وغير السرطانية. إنه لمن الواضح علميا أن التدخين يسبب تغييرات في القصبات الهوائية والرئة تتطور تدريجيا حتى تسبب التهاب القصبات المزمن. يبدأ هذا المرض كسعال بسيط في الصباح لا يعيره المدخن أو حتى الطبيب اهتماما (سعلة سيجارة) ثم تتطور هذه السعلة إلى ضيق النفس والنزلات الصدرية المتكررة والصفير عند التنفس وفي الحالات المتقدمة يصعب على المريض القيام بأي جهد جسدي.

لقد أثبتت دراسات على المراهقين أن أمراض الرئة المزمنة قد تنشأ بعد تدخين 5-10 سجائر في اليوم لمدة عام أو عامين. إن وجود الفلتر ليس ضمانه إذ أن الفلتر الفعال الذي يزيل كل النيكوتين والرماد والزيوت وغيرها من الكيماويات من الدخان لا يمكن لهذا الدخان أن يعبره. زيادة على الأمراض الرئوية المزمنة التي يسببها التدخين فهو يزيد بعض الأمراض الرئوية كالربو مثلا ويجعل إصابة الرشح والتهاب القصبات الحاد أكثر حدة.



الحقيقة الثالثة
التدخين يسبب تقلصا في شرايين القلب وهذا بدوره يسبب الذبحة القلبية فالأبحاث الطبية قد أظهرت بشكل غير قابل للجدل التأثير السيئ للتدخين على القلب وشرايينه. إن هذا الضرر يبدأ من تدخين السيجارة الأولى حتى ولو لم (يبلع) المدخن الدخان إذ أن مادة النيكوتين تذوب في اللعاب وتمتص بواسطة الدم وتسبب تقلصا واضحا في شرايين القلب وباقي شرايين الجسم.

لقد أثبتت الدراسات الطبية على المتطوعين الأصحاء بواسطة تلوين شرايين القلب أن تدخين أقل كمية ممكنة من التبغ يسبب تقلصا مؤقتا في قطر الشريان وأن التدخين المتواصل والمزمن يسبب بالتالي ضيقا في شرايين القلب، لقد دلت دراسة أجريت في الولايات المتحدة لمدة 20 سنة أن التدخين يزيد نسبة الإصابة بنشاف الشرايين بحوالي 200% وتخف هذه النسبة تدريجيا بعد التوقف عن التدخين. يجدر بنا أن نشدد على أن التدخين ليس هو السبب الوحيد لنشاف شرايين القلب - فهناك مسببات أخرى كارتفاع الضغط ووجود زيادة في المواد الدهنية بالدم والاستعداد الوراثي إلا أن التدخين يزيد بشكل واضح خطورة هذه الأسباب. إن الصغار والشباب هم أكثر تأثرا بالتدخين من الكبار إذ أن شرايين قلوبهم تكون (أطرى) وتتقلص بقوة أكثر، هؤلاء هم الذين يجب أن نحميهم من مضار التدخين بسرعة ولكن لسوء الحظ هؤلاء هم الأكثر استعدادا للبدأ بالتدخين لأسباب نفسية ودعائية تركز عليهم، وهم في العادة أقل حذرا واهتماما بصحتهم من الكبار.



الحقيقة الرابعة

التدخين يؤذي الجنين


التدخين مضر جدا بالجنين. لقد أثبتت الدراسات أن النساء الحوامل المدخنات معرضات بنسبة عالية للولادة قبل الأوان وللإجهاض ولولادة الجنين ميتا ولموت الطفل في الأسابيع الأولى بعد الولادة.

كما أظهرت هذه الدراسات بأن تدخين الأم يسبب تقلصا في شرايين الدماغ عند الجنين، فالغاز الموجود في السجائر يمكن أن يعرقل عملية انتقال الأكسجين من الدم إلى الجنين. إذ أن ارتفاع مستوى أول أكسيد الكربون في دماء الأجنة والأطفال المولودين من أمهات مدخنات يضعف من قدرة الدم على نقل الأكسجين (وذلك لأن غاز أول أكسيد الكربون له القابلية والقدرة على الاتحاد بالهيموغلبين وإضعاف قدرة الأكسجين على ذلك). وتفسر الدراسات أن سبب صغر حجم الأطفال المولودين من أمهات مدخنات يعود إلى عرقلة نقل الأكسجين إلى أنسجة الجنين.



الحقيقة الخامسة
التدخين يساعد على الصلع إلى جانب مضار التدخين الكثيرة فقد اكتشف أن له تأثير أيضا على تساقط الشعر، فالنيكوتين يسرع بالصلع الذي يصيب الكثيرين.

اكتشفت إحدى الدراسات أن 75% من الرجال المصابين بالصلع تتراوح أعمارهم بين 21-22 سنة كانوا من المدخنين وأن معظمهم كانوا قد بدؤوا بالتدخين وهم في سن الرابعة عشرة أو الخامسة عشرة. برغم العوامل الوراثية للصلع فإن المدخنين يفقدون شعرهم بأسرع مما يفقده غير المدخنين.

طير الانس 04-07-15 12:40 AM

بصراحة كفيتوا و وفيتوا و الان اتمنى من كل مدخن يقطع وعد زي ما انا قطعت هذا الوعد على نفسي قبل شهر و نصف الشهر و يقول اعاهد الله على نفسي بان امتنع عن التدخين ما حييت و ان يحاول ان يتمسك بالسواك و غيرها من الاشياء التي تبعده عن هذه الافة و الله الموفق للجميع
و مرررة ثانيه الف الف الف شكر على هذا الوضوع الاكثر من ممتاز

buhadad 04-07-15 12:43 AM

الحمدلله رب العالمين....أشكرك أخينا ودكتورنا القدير على سرعة الرد على موضوعي المتواضع والذي هو ثمرة أجتهاد شخصي..ولاحول ولا قوة الا بالله العلي العظيم اللهم جنبنا شر البلية وقنا عذاب النار..
أخي الدكتور أكس لقد أكلمت موضوعي حسبما طلبت وحسبما يرد له وبزيادة عنه وهذا يدل على حنكة وعبقرية دكتورنا القدير...جزاك الله عنا كل الجزاء وإنشاء الله تكون محسوبه في ميزان حسناتك..
وبإذن الله تعالى نلتقي وأياكم مع مركب أو مادة أو عنصر أخر بإذن الله تعالى...

......أرجو تثبيت الموضوع للأهمية.........

بوحداد.....

doctor_x 04-07-15 02:59 AM

لا شكر على واجب اخي ابو حداد..

اقل من المطلوب..

الشكر لك انك بدأت الموضوع..

وشكرا لك طير الانس على المرور..

بالنسبه للتثبيت الحقيقه ماقدرت اسويه مادري ليش مع اني كنت اقدر..

بس انا طرحت هالموضوع على الاداره وان شاء الله بيتثبت..



تشكراتييي..

buhadad 04-07-16 01:12 AM

.....أملاح الديازونيوم.....
 
اليوم موضوعنا شوي معقد ولكن هو احد المواضيع التي شاركت بها في منتدى بيت معلمي الكيمياء ولايمكن أبخل بهذه المشاركة على أخواني وأخواتي في وادي دوعن..وهذا الموضوع عن مادة عضوية تعتبر مادة أولية في الصناعات الكيماوية..وليس موضوعي تعجيزي وإنما لغرض الفهم ومشاهدة مالا نعلم وسبحان الله في خلقه....وأرجو الفائدة من موضوعي.....


..........أملاح الديازونيوم..........

تعتبر أملاح الديازونيوم أحد المركبات البالغة الأهمية,
فهي مواد أولية لتحضير كثير من المركبات الأروماتية.
وتعتبر أملاح الديازونيوم مركبات غير مشبعة تحتوي على رابطة ثلاثية.
طرق تحضير أملاح الديازونيوم:

1)- في محاليلها المائية:يعالج المحلول البارد(صفر درجة مئوية) للأمين
الأولي قي حمض معدني مخفف بمحلول مائي مركز يشتمل على الكمية المحسوبه من
نيتريت الصوديوم.
2)- في الحالة الجامدة:

يذاب الأمين الأولي في كحول إثيل(C2H5OH)(إيثانول),ثم يعالج بكمية من حمض كبريت
مركز(H2SO4).يضاف نيتريت الأميل ببطء إلى المخلوط البارد فيترسب ملح
الديازونيوم مباشرة أوبعد إضافة الأثير.

خواص وتفاعلات أملاح الديازونيوم:

1- الخواص الطبيعية:
أملاح الديازونيوم مواد جامدة بلورية سريعة الذوبان في الماء,لكنها قليلة
الذوبان في الكحول.
وهي تنفجر بسرعة عند تسخينها أو طرقها.
وهي تشبه أملاح الديازونيوم الرباعية كونها متأينة في محاليلها المائية.
كما أن أملاحها المائية متعادلة مما يدل على أن هيدروكسيد الديازونيوم
مواد قاعدية وأيضا يستدل بذلك من خلال ورقة عباد الشمس فهي تتحول عند وضعها في الملح من
اللون الأضفر إلى اللون الازرق.

2- الخواص الكميائية:(تفاعلات أملاح الديازونيوم)ـــ
تتفاعل املاح الدايازونيوم بطريقتين هما:
أ) تفاعلات تبدل فيها مجموعة الديازونيوم بمجموعة أخرى ويصاحب هذا التفاعل تصاعد النيتروجين(تفاعلات أبدال).
ب)تفاعلات تتم دون خروج النيتروجين ويعطي هذا النوع من التفاعلات مركبات الازو.

تفاعلات الابدال:ـ

يتم الأبدال في أملاح الديازونيوم على أنواع مختلفة:

-منها ما يتم الأبدال بمجموعة هيدروكسيل أو الكوكسيل,فإذا سخنت الأملاح مع الماء تتحول إلى الفينولات
ويتصاعد غاز النيتروجين,أما إذا سخنت في محلولها الكحولي فإنها تتحول إلى الأثيرات.

-وهناك أبدال بذرة هيدروجين حيث يؤدي تسخين ملح الديازوينوم مع الكحول إلى تكوين جزء قليل من الهيدروجين
بجوار الأثير وعزى ذلك إلى أختزال ملح الديازونيوم بالكحول. أي أن الكحول عامل مختزل.
أما إذا سخن الملح مع الكحول في وجود مسحوق النحاس أو أكسيد النحاسوز فأنه يختزل إلى الكربون(نزع الأمين...deamenation).
ويمكن الأستعاضة بأي مادة عضوية مختزلة كحمض هيبو-فسفوروز.

-ومنها ما يتم أيضا بالأبدال بمجموعة سيانيد ويتم ذلك بواسطة تفاعلين هما تفاعل ساندماير وتفاعل جاترمان.

وهناك أيضا تفاعلات تتم دون خروج النيتروجين من الملح:
1- الأختزال:حيث تختزل أملاح الديازونيوم إلى مشتقات الهيدرازين إو إلى الأمينات الأولية عن طريق
أستخدام العوامل المخزلة مثل كبريتيت الوديوم(Na2SO3) أو كلوريد القصدير(SnCl2) وحمض الهيدروكلوريك القوي.

[ArN2]Cl+4HــSnCl2+HClــــArNH.NH2.HCl


2-الأزدواج: حيث تتحد أملاح الديازونيوم مع بعض المركبات التي تحتوي على ذرة الهيدروجين بدول مثل الفينولات لتعطي أصباغ الازو.
وتتميز أصباغ الازو بوجود المجموعة(-N2-N-)مثل ازو بنزين.

ولأملاح الديازوينوم تفاعلات أخرى مع الأمينات الأولية والثانوية حيث تتفاعل معها لتعطي
الديازو_أمينات والتي من أهم خصائصها تعدلها إلى مركبات امينو_أزو عن تسخينها مع الأحماض المعدينة.
وتتفاعل أيضا مع الامينات الثلاثية مباشرة في الوضع بارا.

وتتفاعل أملاح الديازونيوم مع الفينولات في وسط قلوي حيث يتم الأزدواج في الوصع بارا بالنسبة لمجموعة الهيدروكسيل,وإذا كان الوضع بارا مشغولا يتم الأزدواج في الوضع أرثو.

وتستخدم مركبات الأو في أعطاء الأقمشة لون لايزول أبدا حتى عند الغسل بالماء......

أخيكم..بوحداد.....

doctor_x 04-07-16 01:32 AM

لأ من جد موضوع صعب..

بس تشكر على المشاركه ابو حداد :)

buhadad 04-07-16 02:02 AM

ماأسرع الرد الي وصلني من الدكتور أكس...بسرعة ماشاء الله..بس يادكتور لاتقول صعب والله بسيط جدا لو تفكرت فيه يمكن تستنتج دواء جديد وأصلا أنا قلت أنها مادة أولية في الصناعة العضوية يعني بانتلاعب بها على كيفنا لين ما نطلع الي نبغاه وغصبا عنه با يطلع...
وعلى العموم لاتقول أنه صعب بس يبغى تفكير عقلي وتأمل على شان نفهم..

ولنا لقاء أخر..

بوحداد....

buhadad 04-07-18 02:20 PM

.....صناعة الستايرين.....
 
[c]بسم الله الرحمن الرحيم[/c]

..........الســــــــــــتايرين ـــSTYRENE.........

نبذة تعريفية وتاريخية عن الستايرين:-
الستايرين,هو مركب كيميائي عضوي يتم تصنيعة أساسا بواسطة عملية أزاله الهيدروجين(Dehydrogenation) من المادة
الأولية لتصنيعة (إيثيل البنزين) فيتم أنتزاع ذرتي الهيدروجين فنحصل على الستايرين كما في المعادلة:


C6H5-CH2CH3______C6H5-CH=CH2+H2

وقد تم أكتشاف الستايرين قبل العام 1930م حيث يوجد بكميات قليلة في الأغذية بحيث يصعب ملاحضتها.

ويعتبر فصل الستايرين صعبا للغاية وذلك لأنه يتبلمر وقد وجد لهذه المشكلة حل حيث صممت الأبراج التي تعمل
تحت الفراغ واضيفت مانعات البلمرة مثل الكبريت.
وفي عام 1940 صممت أول وحدة أنتاج الستايرين في روسيا(الأتحاد السوفييتي سابقا)
من قبل العالمان الروسيان سيرجوف وكروجالوف
حيث يتم أكسدة أثيل البنزين إلى
هيدروبيروكسيد ثم تحويلة إلى كحول أيثيل الفينيل ثم نزع منه الماء.

.....خواص الستايرين:
الستايرين هو سائل عديم اللون له رائحة مميزة.
تبلغ كثافته(906كيلوجرام/م3).

.....مصادر الستايرين:
يعنبر النفط هو المادة الأولية التي يوجد بها السستارين بشكل يمكن ملاحظتة والقدرة على أستخلاصة بواسطة عملية التحفيز الصناعي .
ويمكن أيضا أستخلاص الستايرين بشكل بسيط جدا عن طريق التحليل الحراري للجازولين.وكذلك بأستخدام أوكسيد البروبلين..
ويوجد الستايرين في حياتنا اليومية بشكل لا يمكن ملاحظتة الا في ضل وجود أجهزة قياس تحليلة في غاية الدقة فهو يتواجد في العديد من المواد الغذائية مثل القهوة-الفراولة-القرفة..


ويحضر الستايرين عن طريق أكسدة أيثيل البنزين بالهواء النقي إلى أسيتو فينون وكحول إيثيل الفينول
ويمكن هدرجة أسيتون فينون للحصول على كحول أيثيل الفينيل الذي يمكن نزع الماء منه للحصول على الستايرين.

C6H5-CH2-CH3+O2_____C6H5-CO-CH3(أسيتوفينون).
C6H5-CO-CH3+H2______C6H5-CHOH-CH3(كحول إيثيل الفينيل)
C6H5-CHOH-CH3____-H2O___C6H5-CH=CH2+H2O
والناتج(C6H5-CH=CH2) يسمى بالستايرين

-طرق صناعة الستايرين...

يمكن صناعة الستايرين بطريقة مباشرة وذلك بنزع الهيدروجين من أيثيل بنزين.وهناك طريقة غير مباشرة حيث يتكون مركب معقد من أكسيد البروبلين.

ويتم نزع الهيدروجين من إيثي البنزين عند درجة حرارة 600م-650م وضغط جوي وأضافة البخار الساخن جدا عند درجة حرارة عالية جدا.
وفي وجود حفاز من أكسيد الحديد المنشط بأكسيد الكروموكربونات البوتاسيوم حسب المعادلة التالية:

C6H5-CH2-CH3____-H2____C6H5-CH=CH2+H2

وتحدث إلى جانب هذا التفاعل الرئيسي عدة تفاعلات ثانوية تنتج عنها مواد بكميات قليلة جدا
ويتكون لدينا ثلاثة أطوار هي :
1-الطور الغازي:- ويتكون من الهيدروجين(H2) والميثان(CH4) واللإإثيلين(C2H4).
2-الطور السائل:-ويتكون من البنزين(C6H6) والتولوين.
3-الطور العضوي:-ويتكون من الستايرين وأثيل البنزين غير المتحول.

وتوجد هناك طريقة حديثة لصناعة الستايرين وتسمىبطريقة(هالكٌن) حيث يتم إنتاج كحول أيثيل الفينيل أولا
مع تحويل البروبلين إلى أكسيد البروبلين,ومن ثم نزع الماء من كحول إيثيل الفينيل للحصول على الستايرين.
وتتميز هذه الطريقة عن طريقة النزع الأولى بإنخفاض درجات الحرارة وعدم وجود مكونات ثانوية.
وتتم هذه الطريقة بأكسدة إيثيل البنزين بالهواء عند درجة حرارة 70م للحصول على هيدروبيروكسيد إثيل البنزين
والذي يتفاعل مع البروبلين عند درجة حرارة 120م و35جو في وجود حفاز من المولبيدينوم.

وهي تمر بخطوات صناعية معقدة ولكن في النهاية نقوم بنزع جزء الماء من كحول إيثيل فينيل كما في المعادلة:

C6H5-CHOH-CH3___-H2O___TiO2________C6H5-CH=CH2
وقد قمنا بأستخدام أكسيد التيتانيوم كعامل حفاز في النزع وحصلنا في النهاية على الستايرين.....


.........أستخدامات الستايرين.........

يستخدم الستايرين في صناعة الكثير من الادوات المدرسية والمنزلية وحاويات الأغذية فهو يساعد على انتاج
مواد قوية وأكثر ثباتا ولها أوزان جزيئية خفيفة.
ويستخدم أيضا في صناعة متعدد الستايرين ولدائن نتريل الاكريل-البيوتادايين وكذلك المطاط الصناعي.
وهناك أستخدامات صناعية كثيرة لتحضير المواد الأولية للدائن وغيرها من المركبات.....


.........الستايرين و البيئة..........

سوف نتناول في هذا القسم أثر صناعة الستايرين على البيئة,فقد أكددت الأبحاث أن كميات الستايرين الخفيفة ليس لها التأثير المضر.
ولكن الكميات المستنشقة ممنه بكثرة وخاصة من قبل العمال في مصانع الفيبر جلاس قد يؤدي إلى الغثيان.
ومن المعروف أن صناعة الستايرين تتطلب حرق كميات من الوقود وفي الغالب يكون ناتج حرق الوقود مركبات
كربوهيدراتية وأول وثاني أكسيد الكربون وكذلك أكسيد الكبريت والنيتروجين وأيضا بألإضافة إلى ذلك هناك غاز كبريت الهيدروجين السام.
فينصح عند صناعة الستايرين بالطرق المأخوذه من قبل أن يكون موقع التصنيع بعيدا عن التجمعات السكانية وفي مكان منعزل..

بوحداد.....

buhadad 04-07-18 02:25 PM

ملاحضة:لقد أكملنا الحديث عن ثلاثة مواضع أو مركبات كيميائية لهذا الأسبوع وسيكون لدينا أيضا ثلاثة أخرى للأسبوع القادم وبإذن الله نتظر أسألتكم أخواني وأخواتي وكذلك مشاركاتكم بما يقع تحت أيادكم وما يفيدنا...

أخيكم...بوحداد.....

طير الانس 04-07-19 03:00 AM

تبغى الصراحة ابو حداد مواضيعك كلها مميزة لكن يبغى لنا كذا ككم سنة عشان نفهمها

و لكم جزيل الشكر و التقدير على المجهود على ما تبذلونه و الله يوفقكم لما يحبه و يرضاه ;)

buhadad 04-07-19 05:36 PM

شكرا طير الأنس على المرور..فإن لم تفهم موضوعي فأنا رهن الطلب لكي أوضع ماأبهم فمن منّا إلا جاهل.
وأستمر معنا في المشاركة فلدنينا المزيد والمزيد..
أخيك...بوحداد.....

ابو الكشك 04-07-19 06:25 PM

محذوف

buhadad 04-07-31 01:17 AM

1 مرفق
..........الكلوروفورم.........


يعتبر الكلوروفورم مركب عضوي ناتج من أحلال ثلاث ذرات كلور محل ذرات الهيدروجين
حيث يعتبر الكلور من المركبات الهالوجينية (الفلور,الكلور,البروم,اليود,الأستاتين).
وهي مركبات واسعة الأنتشار.

.....طرق تحضير الكلوروفورم.(CHCl3):-
يتم تحضير الكلوروفورم بعدة طرق منها:
1-عن طريق تفاعل الكلور مع الميثان في عدة مراحل تتم بوجود الضوء ففي الأولي نحصل على كلوريد الميثل
وفي المرحلة الثانية نحصل على ثنائي كلوريد الميثيلين.

2-بالأختزالجزئي لرابع كلوريد الكربون كما في المعادلة:
CCl4+2H________CHCl3+HCl

3-يحضر أيضا بطريقة صناعية عامة تسمى "تفاعل الهالوفورم".
وتمر هذه الطريقة الصناعية بعدة تفاعلات يمكن أيجازها كما يلي:
1-من كحول الأثيل:
CH3-CH2-OH+Cl2___________CH3-CHO+2HCl
CH3-CHO+2C2H5OH_________CH3CH(OC2H5)2+H2O
CH3CH(OC2H5)2+3Cl2________CCl3.CH(OC2H5)2+3HCl
CCl3.CH(OC2H5)2+H2O_________CCl3.CHO+2C2H5OH
CCl3.CHO+Ca(OH)2_________2CHCl3+(HCOO)2Ca

ب-من الأسيتون:-
CCl3.CO.CH3+Ca(OH)2________2CHCl3+(CH3.COO)2Ca

.....الخواص الطبيعية للكلوروفورم:هو عبارة عن سائل شفاف ذو رائحة مقبولة
يغلى في درجة حرارة63م وهو أثقل من الماء وهو أيضا لايذوب فيه,ولايشتعل في درجات الحرارة العادية.

.....الخواص الكيميائية للكلوروفورم:(تفاعلات الكلروفورم):

1-يتحلل مائيا عند غليه مع محلول قلوي ليعطي حمض الفورميك:
CHCl3+3KOH_______[HC(OH)3]+3KCl
HC(OH)3____-H2O____HCOOH___KOH___H************

2-تفاعل كربيل-أمين:فعند إضافة قطرات من الكلوروفورم إلى مخلوط ساخن من
الأنيلين والبوتاسا الكاوية الكحولية تظهر رائحة مقيتة سامة من
"أيسو-سيانيد الفنيل"ويستخدم هذا التفاعل في الكشف عن الكلوروفورم أو الأنيلين.
3-يتفاعل مع الكلور مكونا رايع كلوريد الكربون
4-يتحلل الكرووفورم في وجود الهواء الرطب والضوء ليكون الفوسجين السام.
4CHCl3+3O2_____4COCl2+2Cl2+2H2O
5-يتفاعل الكلوروفورم مع حمض النيتريك ليكون مادة مسلة للدموع ومهيجة للرئتين وهي"نيتروكلوروفورم"

CHCl3+HNO3______CCl3(NO2)+H2O
6-يختزل بالهيدروجين النشط المتولد من تفاعل الخارصين مع محلور كلرويد الهيدروجين في الحكول
إلى ثنائي كلور-الميثيلين.

CHCl3+2H_______CH2Cl2+HCl
أما أذا أختزل بواسطة الخارصين والماء فإنه يتحول إلى الميثان:
CHCl3+6H____CH4+3HCl

7-إذا سخن مع مسحوق الفضة فإنه يتحول إلى الأسيتيلين.


.........إستخدامات الكلوروفورم........
يستخدم الكلوروفورم كمادة مخدرة بعد خلطة مع الأثير,ولهذا الغرض يجب أن يكون الكلوروفورم نقيا.وبما أن الكلورفورم
يتفاعل مع الهواء ويكون غاز الفوسجين السام جدا لذا يجب وضعه في قوارير بنية تملاء إلى أخراها بالكلوروفورم حتى يتجنب تفاعل الكلوروفورم مع الهواء.
وكذلك يضاف إليها قليلا(2%) من الكحول حتى يتفاعل مع الفوسجين السام ويحوله إلى مادة غير سامه هي "كربونات ثنائي -الأثيل".

buhadad 04-08-01 12:59 AM

......الكلورورفورم - Chloroform ......
 
1 مرفق
لقد تكلمنا عن مركب الكلوروفورم وهو من المركبات العضوية الهامة المستخدمة في مجال الطب حيث يستخدم كمخدر أثناء عملية الجراحة...
أرجو التفاعل والمشاركة وأبداء أرائكم..

وهذه أيضا صورة توضيحية..
بوحداد.....

buhadad 04-08-06 02:03 AM

1 مرفق
شوك ويف بسيط جدا

buhadad 04-08-08 01:17 AM

...اليورانيوم U...
 
لقد بدأت دراسة الإشعاعات الفعلية سنة 1789 بواسطة العالم الكيميائي الألماني مارتن هنرك حيث إنه لم يكتشفه فعليا بل أكتشف البودرة منه وكانت أكسيد اليورانيوم.
وقد أعقب هذا البحث عدة بحوث في نفس المجال..
وقد بدأت أكتشاف ظاهرة الإشعاع سنة 1898 عن طريق العالمان الزوجان مادام كوري وزوجها بيير كوري وقد أكتشوفو ترتيب ذرات العناصر المشعة وأكتشفا أهم عنصران مشعان وهما الراديوم والبولونيوم..
وقد أستخدم اليورانيوم بشكل خاطئ في أثناء الحرب العالمية الأولى والثانية بواسطة العالم أنشتاين...وقامت أمريكا بتخصيب اليرانيوم وأتسخدم في المجالات الحربية.
واليوم نقدم بحث متكامل عن اليورانيوم المنضب...

......ما هو اليورانيوم المنضب......؟
اليورانيوم معدن ثقيل واسع الانتشار موجود في الطبيعة بعدة أشكال كيميائية مختلفة في جميع أشكال التربة والحجارة والبحار والمحيطات. ويوجد في مياه الشرب والأغذية. كما يوجد في الأسمدة المستخدمة في الزراعة. ويعتبر معدل الاستهلاك اليومي من عنصر اليورانيوم حوالي 9 ،1 ميكرو غرام لكل يوم من الغذاء والماء والهواء المستنشق. كما يحتوي جسم الإنسان في المتوسط على حوالي90 ميكرو غرام من اليورانيوم تتوزع كالتالي:
66% في الجهاز العظمي.
16% في الكبد.
8% في الكليتين.
10% في الأنسجة الأخرى.
اليورانيوم معدن شديد الصلابة وسام كيميائيا مثله مثل المعادن الثقيلة كالرصاص أو أي معدن ثقيل آخر حيث تتسبب هذه المعادن في مشاكل صحية إذا وجدت بكميات كبيرة داخل جسم الإنسان.
اليورانيوم 238 عنصر غير مستقر ويتفكك إلى الثوريوم 234 مع انبعاث جسيم ألفا «وهو عبارة عن نواة ذرة الهليوم». ويتفكك الثوريوم 234 إلى البروتكتينيوم 234مع انبعاث جسيم بيتا ويتكرر التفكك حتى يصل إلى حالة الاتزان حيث يعطي الرصاص 206 المستقر.
ويبلغ العمر النصفي لليورانيوم 238 حوالي 4468 مليون سنة. ويعرف العمرالنصفي للعناصر المشعة بالزمن اللازم لكي ينخفض النشاط الإشعاعي إلى النصف.
أما العمر النصفي اليورانيوم 235 فيبلغ حوالي 704 مليون سنة ويبلغ العمر النصفي لليورانيوم 234 حوالي 248 ألف سنة.
النظائر المكونة لليورانيوم
يتكون اليورانيوم الطبيعي من مزيج من ثلاثة نظائر مشعة هي:
اليورانيوم 238 «27 ،99% حسب الكتلة».
اليورانيوم 235 بنسبة «72 ،0%».
اليورانيوم 234بنسبة «0054 ،0»
ويستخدم اليورانيوم أساسا في توليد الطاقة النووية في المفاعلات النووية، حيث تستخدم المفاعلات النووية اليورانيوم الذي يكون فيه النظير يورانيوم 235 مخصبا بنسبة تتراوح بين 72 ،0% وحوالي 3%. ويسمى الجزء المتبقي بعد إزالة الجزء المخصب باليورانيوم المنضب. ويحتوي اليورانيوم المنضب عادة على التالي:
اليورانيوم 238 بنسبة «8 ،99% حسب الكتلة».
اليورانيوم 235 «2 ،0%».
اليورانيوم234 «0006 ،0%».
كما يحتوي على 60% من إشعاع اليورانيوم الطبيعي للكتلة ذاتها. ويمكن إنتاج اليورانيوم المنضب في إطار إعادة معالجة وقود المفاعلات النووية المستعمل.
ويمكن العثور في هذه الحالة على نظير آخر هو اليورانيوم 236 إلى جانب كميات ضئيلة من العناصر الناتجة عن الانشطار مثل البلوتنيوم والأمريسيوم والنبتنيوم و غيرها. ولا تزيد نسبة الإشعاع من هذه العناصر عن 1% وهي نسبة لا تؤخذ في الاعتبار فيما يتعلق بالنواحي الصحية والتسمم الكيميائي والإشعاعي.
ومما سبق يتضح لنا خطأ التسمية «اليورانيوم المنضب أو المستنفد» الذي يعني للوهلة الأولى أنه لا يحتوي على نشاط إشعاعي وغير خطير.

.....استخدامات اليورانيوم المنضب .....

يستعمل اليورانيوم المنضب في العديد من المجالات المدنية في صناعة الأثقال والموازنة للطائرات. كما يستخدم في المستشفيات كواق ضد الإشعاع الصادرمن الأشعة السينية «X Ray» وفي حاويات نقل المواد المشعة.وإذا اخذ في الاعتبار شدة كثافة اليورانيوم المنضب التي تبلغ حوالي ضعف كثافة الرصاص وإلى قدرته على اختراق أقوى الدروع والدبابات وعلى حدته «يجعل نفسه حادا» وهذا ما جعله مناسبا جدا لصناعة الذخائر المصممة لاختراق ألواح التصفيح المستخدمة في الدبابات المعادية كما يستخدم في ألواح التصفيح للدبابات. ويتركز استخدم اليورانيوم المنضب عادة في رأس الذخيرة التي تستخدم لتدمير الدبابات. وفي الوقت الحاضر لا يوجد معدن بديل عنه ويحمل نفس الصفات الاختراقية. ويعتبر اليورانيوم المنضب رخيصا جدا ومتوفرا بكميات كبيرة جدا حتى ان مصانع الذخيرة تحصل عليه بأسعار رمزية.
وهناك أكثر من 15 دولة معروفة تستخدم اليورانيوم المنضب في صناعة الذخائر منها:الولايات المتحدة الأمريكية، المملكة المتحدة، فرنسا،روسيا، اليونان، تركيا,إيران(الدولة الإسلامية الثانية بعد باكستان).
وقد تم استخدام اليورانيوم المنضب لأول مرة بكميات كبيرة في حرب الخليج الثانية«حرب تحرير الكويت». وقد تراوحت الكميات المستخدمة بين 300 إلى 800 طن من اليورانيوم المنضب «حسب مختلف المصادر». بينما أشار تقرير من منظمة الأمم المتحدة للحماية البيئة «UNEP» أن القوات البريطانية والأمريكية قد استخدمت كميات من الذخيرة التي تحتوي على اليورانيوم المنضب يصل إلى حوالي 2000 طن في حرب الخليج الثالثة. وقد تم استخدام اليورانيوم في حرب الخليج الثالثة وفي مناطق مأهولة بالسكان بخلاف الحرب الثانية.
الخصائص الكيميائية لليورانيوم
عندما تخترق قذيفة من اليورانيوم المنضب صفائح الدبابة المدرعة، ينتج عن ذلك شظايا وغبار من أكسيدات اليورانيوم. ويختلف حجم الشظايا والغبار من الكبيرة التي يمكن رؤيتها إلى الجزيئات الدقيقة التي لا ترى بالعين المجردة. ويتم استنشاق الجزيئات الدقيقة من غبار أكسيدات اليورانيوم عبر الجهاز التنفسي ويمكن لهذه الجزيئات أن تقتل الجنود داخل المدرعة في الحال. كما أن هذاالغبار سوف ينتشر حول المدرعة وقد ينتقل بواسطة الهواء، ويعتقد البعض أن هذا الغبار من أكسيدات اليورانيوم يمكن أن يقتل كل الموجودين في ساحة الحرب المجاورة للمدرعة المصابة بقذيفة من اليورانيوم المنضب. والحقيقة أن التجارب العلمية أوضحت أن جزيئات اليورانيوم الدقيقة ليست لها تأثير يذكر على بعد510 أمتار من المدرعة المصابة بقذيفة من اليورانيوم المنضب. ينتقل رذاذ الجزيئات الدقيقة في الهواء حسب قوانين الفيزياء حيث يختلط ويتوزع ويقل تركيزه في الهواء.
كيف يدخل إلى جسم الإنسان؟
ويمكن أن يتعرض الأفراد لليورانيوم عن طريق الاستنشاق أو الابتلاع أو التماس الجلدي، ويعتبر الاستنشاق اكثر حالات التعرض أثناء أو بعد الحروب، وقد يستنشق اليورانيوم المنضب أثناء اندلاع حريق في مستودع يحتوي ذخيرة مصنعة من اليورانيوم المنضب، ويحدث الابتلاع عند فئات كثيرة من السكان نتيجة تلوث مياه الشرب أو الأغذية باليورانيوم المنضب، ويعتبر التعرض لليورانيوم عن طريق التماس الجلد من أقل الحالات أهمية لأن كمية اليورانيوم المنضب التي تخترق الجلد لتصل إلى الدم تظل قليلة. ولكن يمكن أن يصل إلى الدورة الدموية من خلال الجروح المفتوحة أو من شظايا اليورانيوم المنضب. ويحدد ذوبان اليورانيوم المنضب في الجسم مدى سرعة امتصاص الجسم له سواء من الرئتين أو من الجهاز الهضمي. كما يعتمد على نوع مركبات اليورانيوم وتركيبه الكيميائي، وكما هو معروف فإن جسم الإنسان وسط مائي. ولهذا يتم امتصاص مركبات اليورانيوم المنضب التي تذوب في الماء من خلال الرئتين في فترة لا تتجاوز أياما قليلة، أما مركبات اليورانيوم المنضب التي لا تذوب في الماء فقد يمتصها الجسم خلال شهور أو سنوات.
التأثير الكيميائي
يعتبر اليورانيوم من المواد السامة كيميائيا إذا دخل جسم الإنسان وتم امتصاصه إلى الدم وتوزع على أنسجة الجسم المختلفة. ويدخل اليورانيوم المنضب الجسم على شكل معدن «شظايا» أو مركبات على شكل أكسيدات اليورانيوم المنضب الناتجة عن احتراقه مثل:
ثاني أكسيد ثلاثي اليورانيوم المنضب U3O8 لونه رمادي غامق يتكون عند درجات الحرارة شديدة الارتفاع.
ثاني أكسيد اليورانيوم المنضب UO2 لونه اصفر ويتكون عند درجات حرارة متوسطة الارتفاع.
ثلاثي أكسيد اليورانيوم المنضب UO3.
وتعتبر هذه الأكسيدات غير قابلة للذوبان في الماء بسرعة. ولكنها تذوب ببطء «أسابيع لثلاثي أكسيد اليورانيوم المنضب UO3 وسنوات ثاني أكسيد ثلاثي اليورانيوم المنضب U3O8 وثاني أكسيد اليورانيوم المنضب UO2».
الامتصاص والذوبان
وتعتبر الكلى العضو الأكثر تأثرا باليورانيوم المنضب حيث يؤدي إلى موت و تلف خلايا الكلى وتلفها أو عدم قدرة الكلى على تصفية الدم وتنقيته. وذلك حسب تركيز اليورانيوم. يستنشق الجنود حوالي 95% من جزيئات اليورانيوم المنضب المتطايرة إذا تم قصف مدرعتهم أثناء الحرب، وتترسب جزيئات اليورانيوم المنضب المستنشقة في الجزء العلوي من الجهاز التنفسي. ومعظم هذه الجزيئات يتم بلعها أو طردها عن طريق الأنف. أما الجزيئات التي يتم امتصاصها فتنتقل إلى الكلى وباقي أعضاء الجسم، وقد أوضحت الدراسات أنه 4 ،6 % فقط من جزيئات اليورانيوم المنضب القابلة للذوبان و3 ،0% فقط من جزيئات اليورانيوم المنضب غير القابلة للذوبان من اليورانيوم المنضب المستنشق يصل إلى الكلى. كما تبين أحدث الدراسات أن الجسم يمتص فقط 2 إلى 5% من اليورانيوم المنضب القابل للذوبان الذي يتم ابتلاعه أما باقي 98 إلى 95% فيتم التخلص منها بسرعة عن طريق الأمعاء، كما أن الجسم يمتص فقط 2 ،0% من اليورانيوم المنضب غير القابل للذوبان الذي يتم ابتلاعه أما باقي 8 ،99% فيتم التخلص منها بسرعة عن طريق الأمعاء.
ويتخلص جسم الإنسان من 90% من اليورانيوم المنضب القابل للذوبان الذي يصل الدم خلال الكلى في غضون أيام قليلة بعد التعرض مباشرة. أما ال 10% الباقية فتترسب في العظام وباقي أعضاء الجسم، ويتم التخلص منها على فترات طويلة، وإذا ما تم استنشاق كمية من أكسيدات اليورانيوم المنضب غير القابلة للذوبان فانها تبقى سنوات طويلة في الرئتين ويتم امتصاصها ببطء إلى الدم ثم تطرد من الجسم عن طريق الكلى «البول».
عموما تؤثر المعادن الثقيلة بشكل عام على الكبد ولكن في جرعات عالية التركيز، وقد تبين من الأبحاث على حيوانات التجارب أن اليورانيوم يسبب مشاكل وتلفا في الكبد إلا أنه لم تسجل أية حالة تلف أو مشاكل للكبد في الإنسان من اليورانيوم المنضب وخصوصا للعاملين على اليورانيوم المنضب المعرضين له أكثر من الجنود في ساحة الحرب.
التأثير الإشعاعي على الصحة
يوجد الإشعاع الطبيعي(Radioactivity) في كل مكان حولنا ويسمى الإشعاع الطبيعي أو الخلفية الإشعاعية، وفي النصف الثاني من القرن العشرين بدأ استخدام المفاعلات النووية وتقنية الإشعاع مما زاد من مصادر الإشعاع حولنا، واليورانيوم المنضب أحد مصادر الإشعاع الجديدة، وقد اهتم العلماء بهذه المصادر المشعة نظرا لتأثيراتها الصحية الخطرة على الإنسان، وقد حظيت الدراسات في هذا المجال باهتمام بالنظرا لحالة الرعب لدى جميع الفئات من الإشعاع والمفاعلات النووية، ولهذا فقد حدد العلماء الطرق التي يؤثر فيها الإشعاع على جسم الإنسان، وتقدر اللجنة العلمية للأمم المتحدة معدل الجرعة التي يتعرض لها الإنسان بحوالي 2 ،2 مللي سيفرت في السنة الواحدة من الإشعاعات المؤينة الطبيعية. ويمكن قياس مقدارالتعرض للأشعة وكيفية السيطرة على المواد المشعة وطرق الحماية منها.
أنواع التأثير
ويوجد نوعان من التأثيرات الجسمية من الأشعة:
أالتأثير الحاد المباشر: وهذا يحدث نتيجة التعرض لجرعة عالية من الأشعة خلال فترة قصيرة من دقائق قليلة إلى عدة أيام، وتتراوح الأعراض من غثيان وتقيؤ وفقدان الشعر وتغير في تركيب الدم وتغيير في التركيب الوراثي إلى موت سريع، وتظهر الأعراض بعد التعرض مباشرة لجرعات عالية من الأشعة.
بالتأثير البطيء وهذا يحدث نتيجة للتعرض لجرعات منخفضة من الأشعة لفترات طويلة تصل إلى سنوات عديدة، وتتمثل الأعراض في احتمال الإصابة بالسرطان في أحد أعضاء الجسم، ويعرف الزمن المستغرق للتعرض للأشعة بزمن التعرض، وتعرف كمية الأشعة الممتصة بمعدل الجرعة الممتصة من الإشعاع، ويحدث السرطان الناتج من التأثير البطيء نتيجة زمن تعرض طويل مع معدل قليل من الجرعة الممتصة. وقد استخدم العلماء نتائج التعرض لجرعة عالية من الإشعاع لوضع حدود لتعرض الناس بشكل عام وخاصة العاملين في المفاعلات النووية، إن معدل تأثير الإشعاع يزداد طرديا مع معدل الجرعة الممتصة.
ضحايا الإشعاع النووي
وقد تبين أن من واقع البحوث العلمية
والدراسات على ضحايا القنابل النووية في هيروشما ونجازاكي وعلى عمال مناجم اليورانيوم والعاملين في المفاعل النووية أنه عندما يتعرض 1000 «ألف» شخص بواقع 1 ،0 سيفرت «100 ملي سيفرت» لكل منهم فانه يتوفى خمسة إلى سبعة أشخاص بأنواع السرطان المختلفة نتيجة الإشعاع أي بمعدل ستة أشخاص في الألف. وتظهر أعراض اللوكيميا «سرطان الدم» في فترة تتراوح بين 1 إلى 10 سنوات. أما عندما ينخفض مقدار جرعة التعرض إلى01 ،0 سيفرت «10 ملي سيفرت» لكل شخص يصبح معدل الإصابة بينهم 6 «ستة» أشخاص لكل 000 ،10 «عشرة آلاف شخص». وعندما تنخفض الجرعة إلى 001 ،0 سيفرت «1 ملي سيفرت» لكل شخص يصبح معدل الإصابة بالسرطان 6 حالات لكل مائة ألف شخص. ويقل المعدل أكثر بانخفاض مقدار جرعة التعرض. وقد أوضح آخر مؤتمر دولي للإشعاع أن أقل جرعة للتعرض التي يمكن أن يحدث منها ضرر إحصائيا هي 100 ملي سيفرت. وهذا لا يعني أن هذه الجرعة أو أقل لا تسبب مشاكل صحية ولكن إذا وجدت مشاكل فانها ليست بالضرورة من الإشعاع فقط ولكن لأسباب أخرى مختلفة مثل التدخين والبيئة وغيرها.
ويتعرض الناس إلى الإشعاعات المؤينة من خارج الجسم ويسمي التعرض الخارجي، أو من مواد ذات نشاط إشعاعي داخل الجسم ويسمى التعرض الداخلي، ويحدث التعرض الخارجي من مصادر إشعاعية طبيعية أو صناعية، ومن المصادر الإشعاع الطبيعية الفضاء والتربة ومواد البناء من حولنا. ومن العناصر الطبيعية المشعة الموجودة في التربة النظائر المشعة لكل من البوتاسيوم واليورانيوم والراديوم وغيرها، ومن المصادر الإشعاعية الصناعية السماد الكيماوي ومناجم اليورانيوم والمفاعلات النووية والأشعة السينية «X Ray» والمصادر المشعة المستخدمة في تشخيص الأمراض والعلاج، وتعتبر أشعة جاما والأشعة السينية أشعة كهرومغناطيسية مثل الضوء ولكنها تحمل طاقة، وتخترق جسم الإنسان بسرعة الضوء، وخلال مرورها عبر الجسم تفقد جزءا من طاقتها، وهذا ما يحدث أثناء التعرض الخارجي للإشعاع، أما أشعة ألفا وبيتا فعبارة عن جسيمات مشحونة قليلة النفاذية تصطدم بأجسامنا وتفقد طاقتها، وتعتبر أقل خطورة في التعرض الخارجي من أشعة جاما.
عناصر مشعة في أجسامنا
ويحدث التعرض الداخلي نتيجة لاستهلاك مصادر الإشعاع الطبيعي والصناعي، فكل شخص معرض لاستهلاك مصادر مشعة بشكل يومي، من الهواء الذي نتنفسه، والطعام الذي نتناوله والماء الذي نشربه، عناصر مثل البوتاسيوم والكربون والراديوم هي بعض من المصادر الطبيعية المشعة التي تصل إلى داخل أجسامنا، عناصر مشعة صناعية تصل إلى أجسامنا من تلوث طعامنا نتيجة حوادث مفاعلات نووية أو تجارب نووية أو غيرها، وتتراكم العناصر المشعة في أجسامنا إذا كان معدل دخولها الجسم أكثر من مقدار تخلص الجسم منها، كل عنصر مشع يتصرف بطريقه الخاصة والمختلفة عن الآخر داخل أعضاء الجسم، البعض يبقى لفترة قصيرة جدا «إلى عدة أيام» والبعض الآخر قد يبقى مدة طويلة تصل إلى عدة سنوات، وتنطلق من هذه العناصر أشعة ألفا وبيتا وجاما، وتفقد جزيئات ألفا وبيتا طاقتهما داخل الجسم «وهنا تعتبران أشد خطورة من أشعة جاما» بينما تخترق أشعة جاما الجسم وتفقد جزءا من طاقتها خلال مرورها عبر أعضاء الجسم، وعندما تمر الأشعة المختلفة عبر أنسجة الجسم تترك جزءا من طاقتها، ويختلف التلف الذي يصيب أعضاء الجسم حسب قابلية الجسم ونوع الأشعة ما إذا كانت ألفا أو بيتا أو جاما، وقد طور علماء الإشعاع طرقاً عديدة لمعرفة وقياس ما إذا كانت كمية الإشعاع الذي يتعرض له جسم الإنسان يتسبب في ضرر «تلف في عضو من أعضاء الجسم» أو غير مؤثر على أعضاء الجسم، وفي ما يلي بعض الوحدات المستخدمة في الإشعاع:
الجرعة الممتصة: مقدار الجرعة الممتصة «المترسبة» من الطاقة الإشعاعية في كتلة الجسم «1 غرام» وتعرف بالغري Gray Gy».
الجرعة المكافئة: مقدار الطاقة الممتصة «الجرعة الممتصة» من أشعة ألفا أو بيتا أو جاما التي تحدث التأثير البيولوجي في الجسم وتعرف سيفرت Sievert.
مقدار جرعات الإشعاع
وقد حددت منظمة الصحة العالمية مقدار الجرعات التي تفوق التعرض الطبيعي بالتالي:
بالنسبة للتعرض في مكان العمل «العاملين»: ينبغي ألا تتجاوز جرعة الإشعاع الفعلية 20 ميلي سيفرت في السنة في المتوسط لمدة خمس سنوات. أو كمية فعلية تبلغ 50 ميلي سيفرت في السنة الواحدة منفردة، وينبغي ألا تتجاوز كمية التعرض المقابلة لها بالنسبة للأطراف «اليدين والقدمين» أو البشرة 500 ميلي سيفرت.
بالنسبة لتعرض عامة الناس: فينبغي ألا تتجاوز الجرعة الفعلية 1 ميلي سيفرت في السنة الواحدة منفردة، وفي الحالات الاستثنائية. ينبغي ألا تتجاوز كمية التعرض الفعلية 5 ميلي سيفرت في السنة الواحدة المنفردة، أو ألا تتجاوز كمية التعرض الفعلية في المتوسط طيلة 5 سنوات متتالية 1 ميلي سيفرت في السنة الواحدة المنفردة، وينبغي ألا تتجاوز جرعة التعرض المقابلة لها بالنسبة للبشرة 50ميلي سيفرت في السنة، وعندما تصاب مدرعة بقذيفة من اليورانيوم المنضب يتعرض طاقم المدرعة لكميات كبيرة منه كذلك يتعرض الأشخاص الموجودون قرب موقع الإصابة لحظة حدوثها نظراً لحمل الهواء لتركيزات كبيرة من الأبخرة الملوثة.

فاليورانيوم المنضب يعتبر العنصر المدمر للبشرية فكما تبني عناصر البشرية فاليورانيوم يدمرها
ويخلق أجيال غير طبيعية جينيا وهو ما يعرف ب"التشوه الخلقي" فاليورانيوم يعمل على التلاعب بالجينات الوراثية
ولا يغيرها إلا أثناء العبور للكروموسومات فبدل أن ترجع هذه النقاط إلى مكانها الطبيعي بعد العبور تسبب الإشعاعات خللا في ذلك
فينشئ جنين مشوه خلقيا.وهو ما حدث في اليابان وفي المناطق المجاورة لمفاعل تشرنوبل وكذلك ما يحدث في العراق وما يحدث أيضا للجنود
الأمركيين الذين أستنشقو كميات كبيره من اليورانيوم أثناء حرب الخليج الذي أستخدم في تدمير الدروع وحرقها 100%.

يسمح للدول الصليبية بأستخدام اليورانيوم بينما الدول الإسلامية محرما عليها..لماذا؟
خوفا من أمة لا إله إلا الله محمد رسول الله.

ولا حول ولا قوة الا بالله العلي العظيم....


بوحداد.....

buhadad 04-08-13 01:38 AM

.....البيرين(رابع كلوريد الكربون CCl4)..... ....Pyrene.....
لقد تكلمنا مسبقا عن تفاعل الكلور(Cl)مع الميثان(CH4) تحت ضوء الشمس
ففي الخطوة الأولى تحل ذرة كلور واحدة محل ذرة هيدروجين ويستمر التفاعل إلى
أن تحل أربع ذرات كلور محل ذرات الهيدروجين فنحصل في النهاية على المركب:CCl4 رابع كلوريد الكربون.
تحضيره:
1-يحضر كما ذكر مسبقا بالكلورة التامة للميثان أو للكلوروفورم.
2-يحضر بتفاعل الكلور أو أحادي كلوريد الكبريت على ثنائي كبريتيد الكربون في وجود برادة الحديد:
CS2+3Cl2__________CCl4+S2Cl2
CS2+2S2Cl2__________CCl4+6S

.....الخواص الكبيعية للبيرين:
يعتبر رابع كلرويد الكربون(البيرين) سائل شفاف ثقيل ذو رائحة مقبولة تشبه رائحة الكلوروفورم,وهو يغلى عند درجة
حرارة 76م,لايتأثر بالهواء الجوي كما هو الحال في الكلوروفورم.

.....الخواص الكيميائية للبيرين:
1-يتحلل مائيا عند تسخينه في وسط قولي متحولا إلى ملح كربونات.
CCl4+6KOH________K2CO3+3H2O
وهذا عند أستخدام أي قلوي سوى صوديوم أو كالسيوم....
2-يعطي أختبار كربيل-أمين عند غلية بعض الوقت مع مخلوط من الأنيلين والبوتاسا الكاوية الكحولية.
3-يختزل بواسطة برادة الحديد الرطبة إلى كلوروفورم.
حيث يمكن التفرقة بينه وبين الكلورفورم بواسطة محلول فهلنج الذي يختزل بواسطة الكلورفورم إلا إنه لا يختزل بواسطة رابع كلوريد الكربون.

.....أستخداماته.....
وجد أن مادة رابع كلوريد الكربون لا يشتعل (مادة غير قابلة للإشتعال) لأكتمال مدارات الكربون الأربع بذرات كلور.
فهو يستخدم في إطفاء الحرائق حيث يستخدمه الإطفائيون تحت أسم ((البيرين) ويوضع في اسطوانات خاصة لهذا الغرض(طفايات الحريق).
ويستخدم أيضا كمذيب في كثير من التفاعلات الكيميائية....

buhadad 04-08-24 01:17 AM

اليوريا
 
موضوعنا لهذا اليوم هو أحد المواد الكيميائية الهامة المستخدمة في كثير من الصناعات الكيميائية.

.....اليوريا( UREA).....
تعتبر اليوريا أحد أهم المواد العضوية الهامة وتدخل في كثير من الصناعات الكيميائية نتيجة لسهولة تحللها .
ويطلق على اليوريا أيضا أسم البولينا,والأسم الكيميائي لها هو (ثنائي-أميد حمض الكربونيك).
واليوريا هي الناتج النهائي لعملية تحطيم البروتينات في جسم الجيوان وتفرز أيضا في بول الثديات والطيور وكذلك الزواحف.
يعتبر الكيميائي فولر أول من حضر اليوريا وكان ذلك سنة 1898م وتعتبر التجربة التي حضر بواسطتهافولر اليوريا ذات أهمية كبيرة
لأنها قامت بتحطيم نظرية القوة الحيوية السائدة في ذلك الوقت.

...طرق تحضير اليوريا:-
1-تحضر اليوريا من البول بتركيزه ثم إضافة حمض النيتريك حيث تترسب اليوريا على صورة نيترات,ثم تعالج بلورات النيترات
النقية المعلقة في الماء بواسطة كربونات الباريوم وترشح ويبخر الرشيح إلى الجفاف وتستخلص اليوريا بواسطة الكحول.

2-وتوجد هناك طريقة صناعية لتحضير اليوريا بتفاعل النشادر مع ثاني أكسيد الكربون تحت ضغط 70جو وفي درجة حرارة130م
وفي وجود عامل حفاز,فيتكون أولا كربامات النشادر,التي تفقد بعد ذلك عناصر الماء متحولة إلى اليوريا.
CO2+2NH3=======>NH2.CO.ONH4=======>CO(NH2)2+H2O

وتعتبر الطريقة الصناعية معقدة لأنها تحتاج إلى مصانع أنتاج كيماويات وما إلى ذلك من معدات,وتوجد هناك أبحاث لنيل رسالات الباكالوريوس في الهندسة الكيميائيةفي هذا الشأن.

3-تحضر اليوريا بتفاعل النشادر مع غاز الفوسجين السام أو مع كربونات ثنائي-الأثيل.

حيث أن غاز الفوسجين هو سام وقد تكلمنا عن كيفية الحصول منه بخصوص ملأ قارورة بالكلوروفورم لمنع تفاعله مع الهواء فيتكون غاز الفوسجين السام.

4-تحضر اليوريا بكمية وافرة يتحلل سيانيد الكالسيوم بحمض الكبريتيك المخفف.


.....خواص اليوريا..... PROPERTIES

...الخواص الطبيعية:

اليوريا مادة جامدة متبلورة في درجة حرارة 32م وتذوب بسهولة في الماء والكحول ولكنها لاتذوب في الأثير.


...الخواص الكيميائية:
تعتبر اليوريا عمليا قاعد ضعيفة وتكون أملاحا مع مكافئ واحد من الأحماض.

1-تكون اليوريا أملاحا متبلورة مع حمض النيتريك والاوكزاليك وهي أملاح شحيحة الذوبان في الماء.

NH2-CO-NH3-NO3 (نيترات اليوريا) NH2-CO-NH3-OOCOOH(أكزالات اليوريا)

2-تشابه اليوريا الأميدات نفي أمكانية تحللها يالأحماض المخففة أو القلويات أو ببخار الماء فوق درجة 100م.
CO(NH2)2+H2O=====>2NH3+CO2
يمكن أن تحلل اليوريا ايضا بواسطة أنزيم اليورياز الموجود في فول الصويا.

3-تتحلل اليوريا بواسطة حمض النيتروز أو هيبوكلوريت أو هيبوبروميت الصوديوم إلى نيتروجين وثاني أكسيد الكربون.

HO-N=O+H2N-CO-NH3+O=N-OH======>CO2+2N2+3H2O

NH2-CO-NH2+3NaOBr+2NaOH======>3NaBr+Na2CO3+3H2O+N2

ويستخدم هذان التفاعلان في تقدير كمية اليوريا.


4-عند تسخين اليوريا فوق درجة الأنصهار تفقد النشادر ويتكون مخلوط من البيوريت وحمض السيانوريك.

.....أستخدام اليوريا.....

ذكرنا أن اليوريا تعتبر مادة أساسة في الكثير من الصناعات الكيميائية حيث يمكن أن تتحد اليوريا كيميائيا مع
الفورمالدهيد مكونه نوعا من الراتنجوهو نوع شائع الإستخدام في كثر من الأغراض الصناعية.
وهو مادة لالون لها قابلة للذوبان في الماء وتستخدم في صناعة الأزرار وأغطية الزجاجات الجراحية وفي عيرها من الأغراض الصناعية الغير محصية.






.....تقدير كمية اليوريا.....

هناك طرق كثيرة لتقدير كمية اليوريا ووجدت أن المعادلة العامة لذلك معطاة كالتالي:
M*V/ml of Nitrogen in a standard of pressure and temprature

حيث أن:
M: الوزن الجزيئي لليوريا
V: الحجم بالجرام.



أعداد:بوحداد.....

buhadad 04-08-27 12:48 AM

...الهالوجينات...
 
بسم الله الرحمن الرحيم
موضوعنا لهذا اليوم هو موضوع شيق ورائع جدا وبسيط أيضا حيث نناقش مجموعة ومكونات هذه المجموعة ونفتح باب التسؤال للجميع ليطرحو ما طاب لهم من الأسئلة..

.....الهالوجينات.....(مكونات الأملاح).
الهالوجينات هي عناصر المجوعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر.
وعناصر الهالوجينات هي :
1-كلور(Cl)
2-فلور(F)
3-البروم(Br)
4-اليود(I)
5-الأستاتين(At)
حيث أن العنصر الأخير هو عنصر مشع أي ذو خاصية أشعاعية ويوجد في الطبيعة بكيمات قليلة
والهالوجينات هي عناصر لافلزية نشطةولذلك فيهي لاتوجد في الطبيعة منفردة بل متحدة مع غيرها من العناصر.
حيث توجد على شكل أملاح واسعة الأنتشار في القشرة الأرضية وفي مياه المحيطات مثل ملح كلوريد الصوديوم(NaCl).
وتتمتع الهالوجينات بوجود سبعة الألكترونات في المستوى الخارجي لذلك فهي تميل إلى أكتساب ألكتورن لكي يصبح التوزيع الألكتروني مشابها لتوزيع الألكترونات الغازات الخاملة.

.....خواص الهالوجينات.....

...الخواص الفيزويائية:
تزداد درجة الأنصهار والغليان بزيادة الرقم الذري أي كلما أتجهنا إلى أسفل المجموعة,وتقل السالبية الكهربية بنفس الأتجاه.
وتوجد الهالوجينات على هيئات مختلفة فالكلور والفلور غازات بينما البروم سائل واليود صلب,وتوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة.

...الخواص الكيميائية:
1-تعتمد الهالوجينات في الحصول على الألكتورن الذي ينقصها بأكتسابه من ذرة أخرى مكونه أيونا سالبا(X-)يسمى هاليد.
وينتج عن ذلك مركبات أيوبنية مثل كلوريد الصوديوم,كلوريد الكالسيوم(CaCl2).
وقد تشارك ذرة الهيدروجين بالألكترون مع ذرة أخرى مكونه رابطة تساهمية مثل كلوريد الهيدروجين(HCl),وبروميد الهيدروجين(HBr).
ويكون رقم التأكسد للهالوجين في هذه المركبا(-1)
2-نظرا لتدرج السالبية الكهربية وكذلك القوة المؤكسدة للهالوجينات فأن الفلور يكنه أن يؤكسد أيونات الكلوريد(-Cl)والبروميد(-Br) واليوديد(-I)إلى ذرات متعالدلة ويحل محلها في مركباتها.
ويؤكسد الكلور أيونات البروميد واليوديد بنفس الطريقةبينما لا يقوى على أن يحل محل الفلوريد (-F)في مركباته.
وهكذا نظرا لتدرج القوة المؤكسدة فالعنصر يؤكسد مابعده ولا يؤثر على ماقبله.

Cl2+2NaBr====>2NaCl+Br2
Cl2+2NaI====>2NaCl+I2
Br2+2NaI====>2NaBr+I2

3-تتفاعل الهالوجينات تقريبا مع كل العناصرفي الجدول الدوري,حيث أن النشاط الكيميائي يكون أعلى مايمكن عند الفلور ويقل النشاط بزيادة الرقم الذري.
حيث يتفاعل الفلور مع الماء بعنف ويتصاعد الأكسجين لأنه ذو نشاط كيميائي قوي جدا.
F2+H2O====>2HF+1/2O2+ Heat




في المرة القادمة سوف نتكلم على كيفية تحضير عناصر الهالوجينات كل على حده وعن الأستخادامات الهامة لكل منها..


أعداد: يوحداد.....

buhadad 04-08-31 12:48 AM

...تابع الهالوجينات
 
==>

.....تحضير الهالوجينات.....
1-تحضير الفلور:-
يعتبر الفلور عنصرا واسع الأنتشار في الطبيعة ويوجد على هيئة أملاح أهمها الفلوسبار(فلوريد الكالسيوم CaF2),والكريوليت(Na2AlF6).
ولمان كان الفلور عاملا مؤكسدا قويا جدا,فأنه يصعب أكسدته كيميائيا لأستخلاصه من أملاحه.

ويحضر الفلور على هيئة غاز أصفر بالتحليل الكهربي لمصهور أحد مركباته مثل فلوريد البوتاسيوم الهيدروجيني(KHF2).
KHF2=====>1/2F2+KF+1/2H2

...أستخدامات الفلور:
يستخدم الفلور في تعقيم الحبوب ومنع تعفنها,كما يتسخدم في صناعة مركبات مختلفة ذات أهمية خاصة مثل غاز التبريد في الثلاجات الذي يسمى بالفريون.
وكذلك في صناعة البلمرات مثل التيفلون(Teflon).كذلك ستخدم الفلور في صناعة العوازل والأصباغ والمبيدات والمطاط والألومنيوم وصناعة الحديد وفي أعمال الخراطة وكذلك أفي تحضير معاجين الأسنان لحفظها من التسوس.

2-تحضير الكلور:-
يمكن تحضير الكلور في المختبر بتسخين ملح كلوريد الصوديوم مع عاملمؤكسد مثل ثاني أكسيد المنجنيز(MnO2)
وحمض الكبريتيك المركز:
2NaCl+mnO2+2H2O=====>Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2
ويمرر الغز الناتج على قليل من الماء لإزالة الشوائب التي قد تتكون من كلوريد الهيدروجين,ثم يجفف بأمراره
على حمض كبريتيك مركز ويجمع بإزاحة الهواء إلى أعلى لأنه أقل من الهواء..ولا ننسى م أستخدام ثيوكبريتات الصوديوم(Na2S2O3) لكي تتفاعل مع الفائض من الكلور لأنه غاز سام.

ويحضر الكورفي الصناعة بالتحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم أثناء تحضير الصوديوم أو الصودا الكاوية.

...أستخدامات الكلور:-
يستخدم الكلور في تعقيم مياه الشرب وفي عمل المواد المزيلة للألوانوفي صناعة المبيدات الحشرية
وفي صناعة البلاستيك.

3-تحضير البروم:-
يمكن بالكريقة السابقة في الكلور أن نحضر البروم حيث ينفصل البروم ويتكثف على هيئة سائل احمر بني.

...أستخدامات البروم:-
يستخدم البروم لعمل مواد تضاف إلى وقود السيارة.ويستخدم أيضا في عمل بروميد الفضة الحساس للضوء والمستخدم في أعمال التصور.

4-تحضير اليود:-
بنفس الطريقة أيضا يتم تحضير اليود...

...أستخدامات اليود:-
لليود أستخدامات طبية هامة فهو هام لجسم الأنسان لتلافي أمراض الغدة الدرقية كما يستخدم في عمل صبغة اليود لتطهير الجروح.كما يستخدم يوديد الفضة في أفلام التصوير..


بوحداد.....

buhadad 04-10-01 03:48 PM

النحاس
 
.....النحــــــاس -Copper.....





بســــــــم الله الرحمن الرحيم

أحبائي طلبة العلم اليوم موضوعنا سيكون بعد التوكل على الله تعالى عن النحاس.
يقال أن النحاس أٌكتشف منذ مئات السنين أي أكتشف كيميائيا بعد دراسة مستفيضة عن خواصة وسلوكه.
ولكن النحاس كما تبين الأيه قد أكتشف منذ ألاف السنين وقد عرفه المسلمين وعرفو تفاعلاته وخواصه التي لايتمتع بها غيره من العناصر من خلال نص القران الكريم.
وقد جاء في نص القران الكريم أن النحاس هو أحد مكونات المقذوفات النارية من الحمم وأيضا من أهم مكونات الشهب والنيازك..

يوجد النحاس في عناصر المجموعة الأولى الفرعية والتي تحتوي أيضا على الفضه,والذهب.
حيث تسمى عناصر هذه المجموعة بعناصر العملة لدخولها في صناعة العملات المعدنية وكذلك المصوغات.
ويوجد النحاس في بعض النباتات وريش بعض الطيور الملونه بألوان زاهية وفي دم بعض الحيوانات البحرية.


.....خواص النحاس.....
...الخواص الفيزيائية:
النحاس فلز أصفر اللون مائل للحمرة وهي طري قابل للطرق والسحب.
ويعتبر النحاس من المعادن الموصلة الجيدة للكهرباء إذا كان نقيا أما النحاس المحتوي على شوائب فهو فلز غير موصل جيد للكهرباء.
وهو أيضا موصل جيد للحرارةولهذا السبب فهو يستخدم في صناعة الأواني المنزلية.

...الخواص الفيزيائية:
1-يعتبر النحاس فلز ضعيف النشاط من الناحية الكيميائية فهو لا يتأثر إذا عرض للهواء الجاف أما إذا تعرض للهواء الرطب فترة طويلة
فأنه يفقد بريقة ببطء ويغطى بطبقة رقيقة من الأكسيد أو الكبريتيد.أما إذا أستمر التعرض للهواء الرطب لعدة أعوام فأنه يتغطى بطبقة رقيقة خضراء تشبه المالكيت.
2Cu+O2+CO2+H2O====>CuCO3.Cu(OH)2
2-إذا سخن النحاس في الهواء عند300م فأنه يتحول إلى أكسيد النحاسيك (CuO)الأسود والذي يتحول إلى أكسيد النحاسوز (Cu2O)الأحمر عند 900م.
3-يتفاعل النحاس مع الهالوجينات معطيا هاليدات مثل كلوريد النحاس(CuCl2)وبروميد النحاس(CuBr2) ويوديد النحاسوز(CuI)كما يتفاعل مع بخار الكبريت معطيا كبريتيد النحاس(CuS).
4-لا يتأثر النحاس بالماء عند درجات الحرارة العادية أوعند درجة حرارة الأحمرار.ولكنه عند درجات الحرارة العالية جدا يتفاعل مع الماء
وينطلق الهيدروجين:
Cu+H2O==High TEMP.==>CuO+H2
5-لايتأثر النحاس بواسطة الأحماض غير المؤكسدة مثل حمض الهيدروكلوريكالنخفف أو المركز وكذلك حمض الكبريتيك المخفف,بينكا يذوب النحاس بسهولة في حمض النيتريك المخفف أو المركز
معطيا نترات النحاس وكذلك في حمض الكبريتيك المركز معطيا كبريتات النحاس.
6-لايتفاعل النحاس مع القلويات الكاوية مثل هيدروكسيد الصوديوم(NaOH) ولكنه يذوب في المحاليل المائية للنشادر
في وجود الهواء معطيا محلولا أزرق يحتوي على أيون النحاس النشادري ++[Cu(NH3)4].


.....أستخدامات النحاس.....

ذكرنا ان النحاس من إذا كان في حالة نقية فهو يعتبر فلز موصل جيد للكهرباء لذلك فهو يستخدم في صناعة أسلاك التوصل الكهربائي وأيضا صنعاة الموتورات.
وستخدم في صناعة العملات أيضا,وفي ضناعة الأوني المطبخية حيث أنه يعتبر أيضا موصلا جيدا للحرارة..
ومركبات النحاس ذات فائدة كبيرة فمنها ماهو يستخدم في صناعة الزجاج والطلاء ومنها ما هو يستخدم في الكشف عن وجود الماء..

buhadad 05-01-31 04:06 PM

.....عنصر الحياة.....


الكربون.. CARBON

هو عنصر كيميائي يرمز له بالرمز C، والعدد الذري 6 . وهو من اللامعادن ومنتشر في الطبيعة بعدة اشكال :

الماس:اقسى المعادن المعروفة ، تتوزع فيه ذرات الكربون على زوايا هرم ثلاثي وذرة كربون في المركز. ترتبط فيه الذرات بتوزيع اربعة الكترونات في مدارات sp3. مما يشكل بناء قوي جدا ومترابط في ثلاثة ابعاد

الجرافيت: احد اكثر المواد ليونة ، ترتبط فيه ذرات الكربون بثلاثة الكترونات ، مدار sp2 و الكترون واحد في مدار s، ويكون شكلها مسطحا في بعدين.مما يشكل ما يشبه الصفائح الممتدة والمتراصة فوق بعضها البعض



ويعتبر الكربون من أهم العناصر التي توجد في المركبات العضوية حيث يعزى سبب تواجد الكربون في جميع المركبات العضوية إلى ميله للتفاعل.
ويوجد للكربون نظيران طبيعيين مستقرين هما كربون-12 وكذلك كربون-13 ويوجد هناط نظير اخر هو كربون-14 يظهر في الطبيعة بصورة غير مستقرة.
حيث أعتبر النظير كربون-12 أساس لقياس الكتل سنة 1961 من قبل الإتحاد الدولي للكيمياء(IUPAC).
ويستحدم النظير كربون-14 لقياس عمر الأخشاب والأثار وكذلك المتحجرات والأحافير.

إستخدامات الكربون
الكربون مركب ضروري لكل الكائنات الحية المعروفة، وبدونه لم يكن للحياة بالشكل الذي نعرفه ممكنه . الاستخدام الاقتصادي الرئيسي للكربون هو عندما يكون على شكل مركبات هيدروكربونية، من اوضح الامثلة الوقود الاحفوري ، غاز الميثان والنفط الخام، والنفط الخام يستخدم في صناعة البتروكيماويات لانتاج البنزين ، زيت الديزل والكاز ، وذلك عن طريق عملية تقطير مرحلية . كما يشكل النفط المادة الخام التي تصنع منها العديد من المواد الصناعية والتي تشكل اللدائن (البلاستيك) جزءا كبيرا منها .

أستخدامات أخرى:
النظير كربون-14 المكتشف في 27 فبراير 1940 ، يستخدم في تقدير عمر الاحافير عن طريق الاشعاع.
بعض كواشف الدخان تستخدم كميات ضئيلة من النظير المشع للكربون وذلك كمصدر للإشعاع المؤين (معظم هذه الكواشف تستخدم نظير من نظائر الأمريكيوم)
الجرافيت يمزج بمادة طينية لصناعة 'رصاصة' اقلام الرصاص.
الماس يستخدم لاغراض الزينة ، كما يدخل في ادوات الحفر والقص لقساوته العالية جدا.
يضاف الكربون الى الحديد لإنتاج الفولاذ.
يستخدم الكربون كمنظم للتفاعلات النووية في المفاعلات.
يستخدم مسحوق الجرافيت الذي يعاد قولبته كفحم للطبخ ، اقلام رسم واستخدامات اخرى.
يستخدم الفحم في الطب على شكل اقراص او مسحوق لامتصاص المواد السامة من الجهاز الهضمي .
الخواص الكيميائية والبنائية للفوليرينيس (احد اشكال الكربون)، والتي تكون على شكل انابيب متناهية الدقة (تقاس بالنانومتر) مؤهلة للإستخدام في التكنولوجيا المتناهية الصغر (نانو تكنولوجي) الناشئة.

بوحداد.....

mjdland 06-01-21 06:02 PM

الله يتوب على المدخنين

شاهل1 06-12-31 11:36 PM

السلام عليكم ورحمته وبركاته الأخوة الأعضاءفي المنتدي لدي سؤال في الكمياء أرجو ان أجد عندكم الجواب وجزاكم الله خير السؤال هو ( ما هي المادة التي تنخرط او تمذج مع النحاس الأحمر لايتفاعل فيه حمض كلور الماء )

أبوسليمان

انجلينا جولي 07-12-31 02:25 AM

مشكوره على الموضوع


الساعة الآن 04:07 AM.

Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd. , Designed & TranZ By Almuhajir